原子的结构

原子是组成物质的一类粒子。它内含被电子包围的原子核。原子非常微小，而原子核尺寸还要小很多，半径大约为原子半径的1 / 10000。

原子的原子核非常微小，包含质子和中子

原子核由质子和中子组成。电子数量和原子核的质子数相等。带负电的电子以不同距离排列在原子核周围，这些距离是确定的，被称为“能级”或“壳层”。电子可以向周围环境发射或吸收能量，从一个能级跃迁到另一个能级。

高电压或能量能够“激发”电子，驱动电子从低能级跃迁至高能级。但是，电子无法长时间停留在激发能级，因为所有的电子都“喜欢”停留在具有稳定性的壳层——被称为松弛态。当它们返回原壳层时，会以光的形式释放多余能量。原子可以通过失去或者获得电子变成离子。

氦原子的唯一壳层有2个电子，这是稳定状态，因为它们在该壳层上实现了最大稳定性。氦因此被称为“惰性气体”。

碳原子共有6个电子，最内层的壳层带有2个电子，而下一层壳层带有4个电子，该壳层最大容量为8个电子。由于碳原子外壳层仅被填充了一半电子，因此碳元素很容易与其他元素发生相互作用。