习题

1.装氧的钢筒体积为20L，温度在15℃时压力为100kPa，经使用后，压力降低到25kPa。问共使用了多少千克氧？

（2.0×10-2kg）

2.87mg理想气体样品在60.8kPa压力下，体积增至二倍，绝对温度增至三倍，求最终压力。

（91.2kPa）

3.干燥空气中主要成分（体积百分数）为：氮78.03%；氧20.99%；氩0.93%；二氧化碳0.03%。如果总压力为100kPa，求各气体的分压。

（78.03kPa；20.99kPa；0.93kPa；0.03kPa）

4.某化合物具有下列的重量百分比组成：C 14.3%，H 1.2%，Cl 84.5%，将1g该物质在120℃及100kPa压力下，完全汽化为蒸气，体积为0.194L。通过计算写出该化合物的分子式。

（C2H2Cl4）

5.CO2气体在40℃时的摩尔体积为0.381dm3·mol-1。设CO2为范德华气体，试求其压力，并与实验值5066.3kPa作比较。

（5184.0Pa；相对误差2.32%）

6.用一根可忽略体积的管子把两个等体积的球连起来，两球内充以氮气，当两球浸入沸水中时，球内气体的压力为500kPa。然后，将一球浸入冰水混合物中，另一球仍保持在沸水中，求系统的压力为多少？

（423kPa）

7.一个15L的氧气瓶中装有1.20kg氧，若钢瓶能经受的最大压力是1.5×104kPa，问此瓶能热至多少度（用范德华方程计算）？如用理想气体状态方程计算，误差多大？

（702K；722K；2.85%）