习题

一、填空题

1.物质的量是反映物质系统________多少的物理量。

2.2.50g水中溶解0.585g NaOH，此溶液的质量摩尔浓度为________。

3.滴定度是指每毫升标准溶液相当于________，用符号________表示。

4.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为________热反应，且反应物分子数________（大于、小于）产物分子数。

5.正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是________。

6.已知下列反应的平衡常数：

则反应的K^Ө为________。

7.一定温度下，反应达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将________移动。

8.滴定分析按反应类型可分为________，________，配位滴定法和沉淀滴定法。

9.滴定分析按滴定方式可分为________，________，________和间接滴定法。

10.配制标准溶液的方法一般分为________和________。

二、判断题

1.在60.0mL质量浓度为1.065g/mL、质量分数为58.0%的醋酸溶液中，含有37.1g的醋酸。（ ）

2.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。（ ）

3.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）

4.反应+CO₂（g），在一定条件下达到平衡后，若压缩容器体积平衡向正反应方向移动。（ ）

5.基准物质可用来直接配制标准溶液。（ ）

6.只要是优级纯试剂都可作基准物质。（ ）

7.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。（ ）

8.在滴定分析中，已知准确浓度的溶液称为标准溶液，也称为滴定剂。（ ）

9.所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（ ）

10.溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。（ ）

三、选择题

1.0.002000mol/L K₂Cr₂O₇溶液对Fe₂O₃的滴定度（mg/mL）为（ ）。

A.9.600

B.0.9600

C.0.3200

D.1.600

2.市售浓盐酸的浓度为（ ）mol/L。

A.6

B.12

C.18

D.36

3.欲配制1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L）（ ）mL。

A.0.84mL

B.8.4mL

C.1.2mL

D.12mL

4.对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（

）。

A.增加反应物浓度

B.增加生成物浓度

C.加入催化剂

D.改变反应温度

5.已知在一定温度下

则在相同条件下，反应SnO₂（s）++ 2H₂O（g）的K^Ө为（ ）。

A.0.058

B.21

C.8.2×10^-4

D.0.71

6.气体反应2A→B，采取何种措施有利于B的生成（ ）。

A.增大压力，减小A的浓度

B.减小压力，增大B的浓度

C.增大压力，减小B的浓度

D.减小压力，增大A的浓度

7.PCl₅的分解反应是PCl₅→PCl₃+Cl₂，在473.15K达到平衡时，PCl₅有48.5%分解；在573.15K达到平衡时，有97%分解，则此反应为（ ）。

A.放热反应

B.吸热反应

C.既不放热也不吸热

D.这两个温度的平衡常数相等

8.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）。

A.化学计量点

B.滴定分析

C.滴定

D.滴定终点

9.下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ ）。

A.固体NaOH（G.R.）

B.固体K₂Cr₂O₇（G.R.）

C.浓HCl（G.R.）

D.固体Na₂S₂O₃·5H₂O（C.P.）

10.用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.16g纯Na₂CO₃至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液（ ）。

A.10mL

B.20mL

C.30mL

D.40mL

四、简答题

1.基准物质需具备哪些条件？

2.简要说明应用于滴定分析的化学反应应符合哪些要求？

3.基准物质的条件之一是摩尔质量要大，为什么？

五、计算题

1.配制浓度为2.0mol/L下列物质浓度各500mL，应各取其浓溶液多少毫升？

（1）氨水（密度0.89g/mL，含NH₃29%）；

（2）冰乙酸（密度1.05g/mL，含HAc 100%）；

（3）浓H₂SO₄（密度1.84g/mL，含H₂SO₄96%）。

2.实验测得反应：2SO₂（g）+在1000K温度下达到平衡时，各物质的平衡分压为：。计算该温度下的反应的标准平衡常数K^Ө。

3.反应：Sn ++Pb在298K达到平衡，该温度下的K^Ө=2.18。若反应开始时。计算平衡时Pb²⁺和Sn²⁺的浓度。

4.在一密闭容器中存在下列反应：。已知反应开始时NO和O₂的分压分别为101.3kPa和607.8kPa，973K达到平衡时有12%的NO转化为NO₂。计算：

（1）平衡时各组分气体的分压；

（2）该温度下的标准平衡常数K^Ө。

5.称取分析纯试剂K₂Cr₂O₇固体14.709g，配成500.0mL溶液，试计算：

（1）K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度；

（2）K₂Cr₂O₇溶液对Fe和Fe₂O₃的滴定度。

6.欲使滴定时消耗0.10mol/L的HCl溶液20～25mL，问应称取基准试剂Na₂CO₃多少克？