化学反应速率用于衡量化学反应进程的快慢，通常用反应式中物质的浓度改变来表示。反应速率分为平均速率和瞬时速率。

化学反应速率理论主要有碰撞理论和过渡态理论。碰撞理论和过渡态理论分别以发生有效碰撞所需的能量及形成过渡态活化配合物的势能的观点，说明了活化能与反应速率的关系。

化学反应速率的影响因素有浓度、温度、催化剂等。质量作用定律和速率方程表明了反应速率与反应物浓度之间的关系，具有简单级数反应的速率方程式及其特征表明了反应物浓度与反应时间的关系；阿伦尼乌斯方程式表明了反应速率常数与温度之间的关系，利用阿伦尼乌斯方程可计算反应的活化能 E _a、速率常数 k等物理量；催化剂能显著地提高反应的速率，其作用是改变反应的历程，降低反应的活化能，使反应按活化能较低的途径进行。