电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中完全解离，弱电解质的解离度＜5%。

酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H ⁺）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱；酸碱反应的实质是质子在两个共轭酸碱对之间的传递。共轭酸碱对之间相差一个质子，共轭酸碱的 K _a和 K _b符合 K _a（HA）· K _b（A ^-）= K _w。

在误差允许范围内，一元弱酸或弱碱水溶液的pH值计算可以使用简化式。一元弱酸、一元弱碱的最简计算式分别为： 。

由足够浓度、适当比例的共轭酸碱对组成的溶液，具有缓冲作用；缓冲溶液的pH值计算公式为 ；影响缓冲容量的主要因素有缓冲溶液的总浓度和缓冲比，缓冲溶液的缓冲范围为 是人体中最重要的缓冲系。