习题解析

3.1　在100kPa和80.1℃下，1mol苯全部气化时需吸收30.5KJ的热量，计算2mol苯气化时内能增加多少。

解　苯的气化反应：

体积功：

3.2　25.0g硝酸甘油（C3H5（NO3）3）（l）分解成N2（g）、O2（g）、CO2（g）、H2O（l）时放热199KJ。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）计算1mol硝酸甘油分解的ΔH；

（3）分解过程中生成1molCO2（g）放出的热量是多少？

3.3　已知下列变化。，在0～100℃之间水的平均比热为4.184 J·g-1·℃-1。计算1.00mol冰在100kPa条件下，全部转变成100℃水蒸气时的ΔU和。

因此

3.4　已知

实验测定。假定苯是由三个和三个C-C键组成，根据附录A.1中数据估算C6H6（g）的标准生成焓，计算结果说明了什么？

实验测定的与计算结果有较大出入，说明C6H6并不是由三个双键和三个C-C单键组成。

3.5　已知下列反应的焓变：

计算CH3COOCH3（l，乙酸甲酯）的标准生成焓。

3.6　已知下列热化学方程式：

计算N2（g）、O2（g）和NO（g）的键焓。

反应（4）×2-（2）+（3）×2为下述反应：

解　298K、标态下键焓数据如下：

3.9　SO3的分解反应为：

（1）计算25℃的，说明反应能否自发进行；

（2）计算1.00gSO3在此条件下分解时的；

（3）估计该反应的符号；

（4）计算标准状态下分解反应自发进行的温度。

3.10　AgNO3的分解反应为：

（1）计算标准状态下AgNO3（s）分解的温度；

（2）防止AgNO3（s）分解应采取什么措施？

（2）低温、避光保存。

3.11　Fe2O3还原为铁有以下两种途径：

通过计算说明哪个反应可在较低温度下进行。

3.12　计算说明在标准状态及25℃时能否用甲烷和苯合成甲苯。若温度升至500℃，反应情况又如何？

，故在任何温度下均大于0，所以在标态、25℃，该反应不能发生。温度升至任何值，该反应均不能发生。

单斜硫和正交硫的分别为32.6 J·mol-1·K-1和31.8 J·mol-1·K-1。

（1）计算说明在标准状态下，当温度为25℃及120℃时，哪种晶型更稳定。

（2）两种晶型的转变温度为多少？

3.14　计算说明在标态下，下述各反应能自发进行的温度：

3.15　下述两反应被建议用于火箭推进：

在25℃及100kPa，每个反应的每克总反应物能得到多少最大有用功？压力不变温度升至1000℃时，又能取得多少最大有用功？

解　25℃时

每克反应物得到的最大有用功：

每克反应物得到的最大有用功：

1000℃时

3.16　糖在新陈代谢中发生如下反应：

已知反应的和分别为-5650KJ·mol-1和-5790KJ·mol-1。

（1）假设只有30.0%的Gibbs自由能变转变为非体积功（有用功），将10.0g糖在37℃时进行新陈代谢，可以得到多少非体积功？

（2）体重为60.0Kg的人，吃0.25Kg糖获得的能量能使其登上高度为多少千米的山？

3.17　室温下暴露在空气中的金属铜，表面逐渐覆盖一层黑色氧化铜；将金属铜加热到一定温度，黑色氧化铜转变为红棕色氧化亚铜；在更高温度下，氧化物覆盖层逐渐消失。写出上述变化过程的反应式，并估算标态下后两个反应的温度。

解　发生的反应：

3.18　已知C6H5NH2（l）的。利用热力学数据判断，在标态下下列用苯制取苯胺的方法中哪个是可行的：

反应（1），（2）均是可行的，反应（1）比反应（2）更好。

3.19　已知70℃和80℃时，CCl4的饱和蒸气压分别是8.25bar和11.2bar。又知：

解　写出反应式：

先求反应（1）的ΔHvap：

再用键焓求反应（2）的焓变ΔH2：

则反应（3）的焓变ΔH3为