习题

答案

一、填空题

4-1　对于吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数将　　　　，该反应的将　　　　；若反应为放热反应，温度升高时将　　　　。

4-2　反应C（s）+H2O（g）CO（s）+H2（g）的=134kJ·mol-1，当升高温度时，该反应的标准平衡常数将　　　　，系统中CO（g）的含量有可能　　　　。增大系统压力会使平衡　　　　移动；保持温度和体积不变，加入N2，平衡　　　　移动。

4-3　反应N2O4（g）2NO2（g）是一个熵　　　　的反应。在恒温恒压下达到平衡，若增大n（N2O4）∶n（NO2），平衡将　　　　移动，n（NO2）将　　　　；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将　　　　，α（N2O4）将　　　　。

4-4　如果反应A的，反应B的则和的关系为　　　　，两反应的速率系数的相对大小　　　　。

4-5　已知下列反应及其标准平衡常数：

4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O　　

2HCl（g）+1/2O2（g）Cl2（g）+H2O（g）　　

1/2O2（g）+1/2H2O（g）HCl（g）+1/4O2（g）　　

则、、的关系是　　　　。如果在容器中加入8mol HCl（g）和2mol O2（g），按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终组成将　　　　。若在相同温度下，同一容器中由4mol HCl（g）、1mol O2、2mol Cl2（g）和2mol H2O（g）混合，平衡组成与前一种情况相比将　　　　。

4-6　已知下列反应在25℃时的标准平衡常数：

HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）　　=6.2×10-10

NH3（aq）+H2O（l）（aq）+OH-　　=1.8×10-5

H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）　　=1.0×10-14

则反应NH3（aq）+HCN（aq）+CN-（aq）的标准平衡常数等于　　　　　，该反应的焓变　　　　0。

4-7　已知25℃时，I2的蒸气压为0.041kPa，则25℃时（I2，g）等于　　　　kJ·mol-1。查表，由有关热力学函数，推算25℃时水的饱和蒸气压，其值是　　　　kPa。

4-8　已知298K时

N2（g）+O2（g）2NO（g）　　　

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　　　

2H2（g）+O2（g）2H2O（g）　　　

则4NH3（g）+O2（g）4NO（g）+6H2O（g）的与分别为　　　　和　　　　。

二、选择题

4-9　反应MnO2（s）+4H+（aq）+2Cl-（aq）Mn2+（aq）+Cl2（g）+2H2O（l）的标准平衡常数的表达式为（　　）。

A. =

B. =

C. =

D. =

4-10　某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO（g）+Cl（g）NOCl（g），平衡时，有关各物种分压的结论正确的是（　　）。

A.p（NO）=p（Cl2）

B. p（NO）=p（NOCl）

C. p（NO）＜p（Cl2）　　　　　

D. p（NO）＞p（Cl2）

4-11　反应温度一定，则下列陈述中正确的是（　　）。

A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度

B.转化速率能准确代表反应进行的完全程度

C.平衡常数和转化速率都能准确代表反应进行的完全程度

D.平衡常数和转化速率都不能代表反应进行的完全程度

4-12　反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（　　）。

A. 平衡向右移动

B. 平衡向左移动

C. 平衡不发生移动

D. 无法判断

三、判断题

4-13　平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。　　（　　）

4-14　可逆反应达到平衡时，各反应物与生成物的浓度或分压不随时间而改变。　　（　　）

4-15　在敞口容器中进行的可逆反应不可能达到平衡状态。　　（　　）

4-16　在一定温度下，某化学反应的平衡常数的数值与反应方程式相对应。　　（　　）

4-17　某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此平衡常数也改变。　　（　　）

4-18　对任何气相反应，若缩小体积，平衡一定向气体分子数减小的方向移动。　　（　　）

4-19　升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以使化学平衡向吸热方向移动。　　（　　）

四、综合题

4-20　反应2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g）的标准摩尔反应热为1.29×102kJ·mol-1，若303K时=1.66×10-5，计算393K的。

4-21　标准状态下的某化学反应，＞0，＜0。根据夏洛特原理，升高温度时平衡右移；但根据公式

反应的将增大，不利于反应向右进行。哪一种判断正确？

4-22　18.4g NO2 在容器中发生如下聚合反应，2NO2（g）N2O4（g），在27℃ 100kPa下测得总体积为6.0dm3。

（1）求27℃时此反应的；

（2）又知在111℃ 时此反应的，问此反应是吸热还是放热反应，为什么？

4-23　PCl5遇热按下式分解：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），将0.023mol PCl5充入一个带有移动活塞的真空容器中，加热至523K，求：

①平衡时总压为100kPa，容积为2.0L时PCl5的分解率；

②该反应的标准平衡常数；

③若在活塞上方加1000kPa的外压将体积缩小，平衡时PCl5的分解率。

4-24　在900K和1.013×105Pa时SO3部分离解为SO2和O2

SO3（g）SO2（g）+1/2O2（g）　　

若平衡混合物的密度为0.925g·dm-3，求SO3的离解度。

4-25　对于下列化学平衡

2HI（g）H2（g）+I2（g）　　

在698K时，Kc=1.82×10-2。如果将HI（g）放入反应瓶内，问：

（1）在［HI］为0.0100mol·dm-3时，［H2］和［I2］各是多少？

（2）HI（g）的初始浓度是多少？

（3）在平衡时HI的转化率是多少？